1.什么是pH標準緩沖溶液？它有哪些特點？
pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學反應產生少量的酸或堿，以及將溶液適當稀釋，這個溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸堿或稀釋，而使pH值不變化的溶液就稱為緩沖溶液。
pH標準緩沖液有以下特點：
(1)標準溶液的pH值是已知的，并達到規定的準確度；
(2)標準溶液的pH值有良好的復現性和穩定性，具有較大的緩沖容量，較小的稀釋值和較小的溫度系數；
(3)溶液的制備方法簡單。
2.pH緩沖溶液有何用途？
(1)pH測量前標定校準pH計。
(2)用以檢定pH計的準確性，例如，用pH=6.86和pH=14.00，標定pH計后，將pH電極插入pH=9.18溶液中，檢查儀器顯示值和標準溶液的pH值是否一致。
(3)在一般精度測量時檢pH計是否需要重新標定。pH計標定并使用后也許會產生漂移或變化，因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標準緩沖液中，根據誤差大小確定是否需要重新標定。
(4)檢測pH電極的性能。
3.如何配制pH標準緩沖溶液？
對于一般pH測量，可使用成套的pH緩沖試劑(可配制250mL)，配制溶液時，應使用去離子水，煮沸15～30分鐘(加適量玻璃珠，防止爆沸)，以除去溶解的二氧化碳。剪開塑料袋將試劑倒入燒杯中，用適量去離子水使之溶解，并沖洗包裝袋，再倒入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，充分搖勻即可。
4.pH電極為何要浸泡？如何正確浸泡pH復合電極？
因為pH球泡是一種特殊的玻璃膜，在玻璃膜表有一很薄的凝膠層，它只有在充分濕潤的條件下才能與溶液中的氫離子有良好的影響。同時，玻璃電極經過浸泡，可以使不對稱電勢大大下降并趨向穩定。
pH復合電極一般用3.3mol/LKCl溶液或飽和KCl溶液浸泡。
正確的pH電極浸泡液的配制：取pH=4.00緩沖劑(250mL)一包，溶于250mL純水中，再加入56克分析純KCl，適當加熱，攪拌至*溶解即成。
5.如何正確使用pH復合電極？
(1)球泡前端不應有氣泡，如有氣泡應用力甩去。
(2)電極從浸泡瓶中取出后，應在去離子水中晃動并甩干，不要用紙巾擦拭球泡，否則由于靜電感應電荷轉移到玻膜上，會延長電勢穩定的時間，更好的方法是使用被測溶液沖洗電極。
(3)pH復合電極插入被測溶液后，要攪拌晃動幾下再靜止放置，這樣會加快電極的響應。尤其使用塑殼pH復合電極時，攪拌晃動要厲害一些，因為，球泡和塑殼之間會有一個小小的空腔，電極浸入溶液后有時空腔中的氣體來不及排除會產生氣泡，使球泡與溶液接觸不良，因此必須用力攪拌晃動以排除氣泡。
(4)在粘稠性試樣中測試之后，電極必須用去離子水反復沖洗多次，以除去粘附在玻璃膜上的試樣。有時還需先用其它試劑洗去試樣，再用水洗去溶劑，浸入浸泡液中活化。
(5)避免接觸強酸強堿或腐蝕性溶液，如果測試此類溶液，應盡量減少浸入時間，用后仔細清洗干凈。
(6)避免在無水乙醇、濃硫酸等脫水性介質中使用，它們會損壞球泡表面的水合凝膠層。
6.什么是pH計的二點校準?
對于精密級的pH計，除了設有“定位”和“溫度補償”調節外，還設電極“斜率”調節，它就需要用二種標準緩沖液進行校準。一般先以pH=6.86或pH=7.00進行“定位”校準，然后根據測試溶液的酸堿情況，選用pH=4.00(酸性)或pH=9.18或pH=10.01(堿性)緩沖溶液進行“斜率校正，具體操作步驟為：
(1)電極極洗凈并甩干，浸入pH=6.86或pH=7.00標準溶液中，溫度補償旋鈕置于溶液溫度處。待示值穩定后，調節定位旋鈕使儀器示值為標準溶液的pH值。
(2)取出電極洗凈并甩干，浸入第二種標準溶液。待示值穩定后，調節儀器斜率旋鈕，使儀器的示值為第二種標準溶液的pH值。
(3)電極極洗凈并甩干，再浸入pH6.86或pH7.00標準溶液中，如果誤差超過0.02pH，則重復第(1)，(2)步驟。直至在二種標準溶液中不需要調節旋鈕都能顯示正確的PH值。
(4)取出電極洗凈并甩干，將pH溫度補償旋鈕調節至樣品溫度，將電極浸入樣品溶液，晃動后靜止放置，顯示穩定后讀數。
7.如何判斷你的pH計是否準確？
取三個標準緩沖溶液：pH=6.86、pH=4.00、pH=9.18(較好是新鮮配制并且溫度相同),以pH=6.86F進行定位校準,以pH=4.00進行斜率校準,然后測試pH=9.18，pH計是否準確，是否合格立見分曉。
注意事項
儀器在使用前必須進行校準。如果儀器不關機，可以連續測定，一旦關機就要校準。但12小時即使不關機也必須校準一次。
